Laporan Kimia Anorganik "Pembuatan Garam Komples dan Garam Rangkap"

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

PERCOBAAN VI

“PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS DAN GARAM RANGKAP”

OLEH :

NAMA                                   :           ETRIYANTI

STAMBUK                           :           A1L1 15 088

KELOMPOK                        :           VI B

ASISTEN PENBIMBING   :           LD. ABUDARMANTO

LABORATORIUM JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS HALU OLEO

KENDARI

2017

HALAMAN PENGESAHAN

Telah diperiksa dan disetujui oleh Asisten Pembimbing Praktikum Kimia Anorganik Percobaan VI “Pembuatan Garam Kompleks dan Garam Rangkap” yang dilaksanakan :

Hari/tanggal    : Selasa, 21 November 2017

Waktu             : 13.30 WITA – Selesai    

Tempat            : Laboratorium Jurusan Pendidikan Kimia, Fakultas keguruan dan Ilmu Pendidikan, Universitas Halu Oleo, Kendari.

  

 Kendari,     November 2017

 Asisten Pembimbing 

 La Ode Abudarmanto                                                                             

ABSTRAK

Telah dilakukan praktikum kimia anorganik pembuatan garam kompleks dan garam rangkap yang bertujuan untuk mempelajari pembuatan dan sifat-sifat garam rangkap kupri ammonium sulfat dan garam kompleks tertraamin tembaga (II) sulfat monohidrat. Praktikum ini didasarkan pada pembentukan garam rangkap dan garam kompleks dari larutannya dengan mengikat sebagian molekul air sebagai hidrat. Garam kompleks mengandung ion-ion kompleks yang dibentuk oleh ion logam transisi dengan molekul atau ion yang terikat lebih kuat dari pada molekul air. Dan garam rangkap dibentuk apabila dua garam mengkristal bersama-sama dalam perbandingan molekul tertentu. Hasil pengamatan menunjukkan berat kristal Cu(NH₄)₂SO₄.6H₂O secara praktek yaitu 0,6553 gram, secara teori yaitu 2,095 gram, sedangkan rendemennya yaitu 31,27%. Berat kristal Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O secara praktek yaitu 2,8283 gram, secara teori yaitu 3,05 gram, rendemennya yaitu 93,05 %.

Kata kunci : Senyawa kompleks, garam rangkap, garam kompleks, ligan.

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Bahan kimia biasanya ada yang berbentuk padatan juga berbentuk larutan. Bahan atau zat kimia yang berbentuk padatan jika ditinjau dari strukturnya terdiri dari bentuk kristal, amorf dan semikristalin. Garam merupakan salah satu contoh bentuk zat padat yang berbentuk kristal. Garam merupakan senyawa yang umumnya merupakan hasil reaksi dari asam dan basa yang dapat bersifat asam, basa, ataupun netral. Garam yang dikenal pada umumnya yaitu garam dapur (NaCl) yang digunakan sebagai penambah rasa pada makanan.

Garam NaCl merupakan salah satu contoh garam netral. Jika ditinjau dari keadaan-keadaan ketika dilarutkan dengan sebuah pelarut, garam dapat dibedakan menjadi garam kompleks dan garam rangkap. Garam kompleks merupakan garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dalam larutan yang biasa juga disebut dengan senyawa koordinasi. Contoh dari garam kompleks yaitu heksamminkobalt(III) kloroda Co(NH₃)₆Cl₃ dan kalium heksasianoferat(III) K₃Fe(CN)₆. Garam rangkap merupakan garam yang terdiri dari campuran bermacam-macam ion sederhana yang akan mengion apabila dilarutkan kembali. Contoh garam rangkap yaitu FeSO₄(NH₄)SO₄.6H_2­­O dan K₂SO₄Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Umumnya, garam kompleks berbeda dengan garam rangkap. Kedua jenis garam tersebut berbeda dari ion-ion yang dihasilkan serta sifat kimia dan fisikanya. Selain itu, proses pembentukan dari garam rangkap terjadi apabila dua garam mengkristal bersama-sama dengan perbandingan molekul tertentu. Garam-garam itu memiliki struktur tersendiri dan tidak harus sama dengan struktur garam komponen. Sedangkan garam kompleks yang terbentuk masing-masing berisi sebuah komponen, tetapi ada pula yang terjadi dari lebih banyak komponen.

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka dilakukanlah praktikum pembuatan garam kompleks Tetraamin Copper (II) Sulfat Monohidrat (Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O dan garam rangkap Kupri Amonium Sulfat Heksahidrat.

1.2  Tujuan Praktikum

Tujuan praktikum ini yaitu memahami dan mempelajari sifat dan pembuatan garam rangkap kupri ammonium sulfat heksahidrat dan garam kompleks tetraammin tembaga (II) sulfat monohidrat.

1.3  Prinsip Dasar Praktikum

Percobaan ini didasarkan pada pembentukan garam rangkap dan garam kompleks dari larutannya dengan mengikat sebagian molekul air sebagai hidrat.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1  Senyawa Kompleks

Senyawa koordinasi selalu memiliki ion atau molekul kompleks, sehingga senyawa koordinasi sering juga disebut senyawa kompleks. Kata senyawa yang dimaksudkan dalam senyawa koordinasi atau senyawa kompleks tidak lain adalah berupa garam. Sehubungan dengan pengertian ini, maka senyawa koordinasi atau senyawa kompleks sering juga dinamakan garam kompleks. Perlu Anda ketahui, ada dua kemungkinan garam yang akan terbentuk ketika dua garam sederhana atau lebih dicampurkan secara stoikiometri, yaitu a). garam yang identitasnya hilang ketika berada dalam larutan (pelarut air). Garam semacam ini dinamakan garam rangkap (double salt), dan b). garam yang identitasnya tetap ketika berada dalam larutan (pelarut air). Garam semacam ini dinamakan garam kompleks (complex salt) (Rosbiono, 2012).

Garam kompleks yang dibuat didinginkan setelah itu dikeringkan. Produk yang dihasilkan biasanya berupa bubuk higroskopis putih, kemudian disimpan kedalam desikator melalui gel silika. Analisis kandungan garam bromida supernatan, di uji dengan aliquot larutan perak nitrat, menegaskan bahwa pertukaran ion yang terjadi telah selesai, tanpa adanya bromida yang terdeteksi dalam pencucian (Fernanda & Watson, 2011).

“The complex salts were freeze-dried afterward. The product, a white hygroscopic powder, was stored in a desiccator over silica gel. Analysis of the bromide content of the supernatants, tested with aliquots of silver nitrate (AgNO3) solution, confirmed that the ion exchange was complete, with no bromide detectable in the washing” (Fernanda & Watson, 2011).

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk dari ion logam yang berikatan dengan ligan secara kovalen koordinasi. Ikatan koordinasi merupakan ikatan kovalen dimana ligan memberikan sepasang elektronnya pada ion logam untuk berikatan. Ikatan tersebut terjadi ketika ion logam yang menjadi atom pusat, menyediakan orbital kosong bagi pasangan elektron ligan untuk berkoordinasi (Elmila & Martak, 2010).

2.2  Ligan

Ligan adalah spesies yang memiliki atom (atau atom-atom) yang dapat menyumbangkan sepasang elektron pada ion pusat pada tempat tertentu dalam lengkung koordinasi, sehingga ligan merupakan basa lewis dan ion logam adalah asam lewis. Jika ligan hanya dapat menyumbangkan sepasang elektron (misalnya NH₃ molekul atom N) disebut ligan unidentat.Ligan ini mungkin merupakan anion monoatomik (tetapi bukan atom netral) seperti ion halida, anion poliatomik seperti NO₂^-, molekul sederhana seperti NH₃, atau molekul kompleks seperti piridin, C₅H₅N (Petrucci, 1987).

2.3 Garam Amonium Sulfat

Garam ammonium sulfat dapat terperangkap dalam pori zeolit dalam bentuk (NH₄)₂.Ca(SO₄)₂. Impreknasi zeolit dalam larutan garam ammonium sulfat seperti yang dilakukan dimaksudkan agar garam ammonium sulfat terdispersi ke seluruh bagian struktur pori dan saluran zeolit secara merata, masuknya garam ammonium sulfat ke seluruh bagian pori zeolit dapat terjadi dengan proses adsorbsi,.difusi maupun migrasi. Penggunaan reaktan ammonium sulfat yang berlebihan akan bergabung dengan garan yang terbentuk yaitu CaSO₄ membentuk garam rangkap (NH₄)₂Ca(SO₄)₂, sedangkan garam (NH₄)₂Ca(SO₄)₂ yang ada di alam dikenal sebagai koktait (Taslimah,dkk, 2003).

Ion ammoniuum (NH₄⁺) sering ditemukan dalam level rendah dang tinggi  (ppm) di air sebagai hasil polusi dari pembuangan air kecil manusia. Untuk kesehatan manusia, makanan yang terkontaminasi ammonium akan menyebabkan korosi pada dinding mulut, esofagus, dan perut. Ion (NH₄⁺) dalam darah merupakan indikator kuat dari ketidaknormalan homositas nitrogen yang menunjukan kerusakan hati (Ling, dkk, 2011).

“Ammonium (NH₄⁺⁾ ion is often found at low levels (at ppm) or higher levels in natural waters as a result from the pollution by sewage. For human health, ingestion of NH₄⁺ contaminated food may result in corrosion of mouth lining, esophagus and stomach. An elevated NH₄⁺ blood level is considered a strong indicator of an abnormality in nitrogen homeostasis that related is to liver dysfunction” (Ling, dkk, 2011).

2.3  Garam CuSO₄.5H₂O

Kristal CuSO₄.5H₂O merupakan salah satu bahan yang banyak dibutuhkan di industri. Pemanfaatan dari CuSO₄.5H₂O ini sangat luas. Kristal CuSO₄.5H₂O berupa padatan kristal biru ini dapat dibuat dengan mereaksikan tembaga dengan asam sulfat dan asam nitrat yang kemudian dipanaskan dan hingga terbentuk kristal. Selain dengan bahan baku logam tembaga, kristal CuSO₄.5H₂O juga bisa dibuat dari tembaga bekas ataupun tembaga dalam bentuk sponge yang diperoleh dari larutan CuCl₂ (Fitrony, dkk, 2013).

CuSO₄.5H₂O adalah salah satu garam yang tidak dapat mendeteksi adanya dispersi. Kemudian Groendijk dan Gorter (pengukuran yang tidak dipublikasikan) menemukan fenomena dispersi pada Cu(NH₄)₂.(SO₄)₂. 6H₂O. Ketepatan yang mereka peroleh bagaimanapun tidak memungkinkan penentuan konstanta karakteristik  dan F. Karena perilaku magnetik dan kalori garam tembaga pada suhu sangnat rendah dari eksperimen. Karena beberapa perbaikan eksperimen yang dilakukan akhirnya didapatkan konstanta dari beberapa garam, meskipun ketepatannya tidak begitu baik. Hal ini disebabkan rendahnya penyerapan garam tembaga, ion tembaga hanya memiliki satu putaran (Broer & Kemperman, 1947).

“CuSO₄.5H₂O was one of the salts in which could not detected any dispersion. Later Groendijk dan Gorter (unpublished measurements) found dispersion phenomena in Cu(NH₄)₂.(SO₄)₂. 6H₂O. The accuracy obtainable with their apparatus however did not permit the dtermination of the characteristic constants  dan F. As the magnetic and caloric behaviour of copper salts at very low temperatures presents soms interesting features we thought it justified to repeat and extend these experiments. Owing to some improvements in the experimental technique we succeeded in obtaining the relaxation constant of some salts, albeit the accuracy was not very good. This is caused by the low susceptibility of copper salts, the copper ion having only one spin” (Broer & Kemperman, 1947).

Cu(I) maupun Cu(II) adalah spesies ion stabil dalam larutan netral dan larutan alkali tanpa agen pengompleks NH₃ atau CN^-, denga penambahan ammonia berlebih, tembaga dapat membentuk ion yang stabil sebagai Cu(NH₃)₂⁺ and Cu(NH₃)₄²⁺. Bilangan oksidasi reduksi dari reaksi Cu(II)/Cu(I) dan Cu(I)/Cu. Potensial oksidasi reduksi Cu(NH₃)₄²⁺/Cu(NH₃)₂ lebih besar dari Cu(NH₃)₂⁺/Cu, dimana Cu(NH₃)₂⁺  berperan sebagai agen pengoksidasi. Potensial oksidasi reduksi Cu(I)/Cu lebih besar dari hidrogen, dimana Cu(I) dapat direduksi menjadi logam tembaga (Koyama, et all, 2006).

 “Cu(I) nor Cu(II) are stable ionic species in neutral and alkaline solutions without complexing agents, NH₃ or CN^-. In the presence of excess ammonia, however, Cu(I) and Cu(II) are stable as Cu(NH₃)₂⁺ and Cu(NH₃)₄²⁺ in neutral and alkaline solutions, respectively. The oxidation reduction reactions of Cu(II)/Cu(I) and Cu(I)/Cu. The oxidation-reduction potential of Cu(NH₃)₄²⁺/Cu(NH₃)₂⁺is greater than that of Cu(NH₃)₂⁺/Cu, which indicates that Cu(NH₃)₂⁺can work as an oxidizing agent for metallic copper in an ammoniacal alkaline solution. Also, the oxidation-reduction potential of Cu(I)/Cu is greater than that of hydrogen evolution (eq. (1)), which indicates that Cu(I) can be preferentially reduced to metallic copper” (Koyama, et all, 2006).

BAB III

METODOLOGI PENELITIAN

3.1  Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum kimia anorganik pembuatan garam kompleks dan garam rangkap dilaksanakan pada Selasa, 21-22 November 2017, pukul 13.30 WITA sampai selesai. Bertempat di Laboratorium Jurusan Pendidikan Kimia, Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan, Universitas Halu Oleo, Kendari.

3.2  Alat dan Bahan

3.2.1        Alat

Alat yang digunakan yaitu tabung reaksi, gelas kimia 50 mL dan 250 mL, gelas arloji, pipet volum 10 mL, gelas ukur 10 mL, 50 mL dan 100 mL, batang pengaduk, pemanas, pompa vakum, filler, spatula, dan botol semprot.

3.2.2       Bahan

Bahan yang digunakan kristal CuSO₄.5H₂O, kristal (NH₄)₂SO₄, etanol, larutan ammonia 6 M, larutan ammonia 15 M, CuSO₄ anhidrat dan aquades.

3.3  Prosedur Kerja

3.3.1        Pembuatan Garam Rangkap Kristal Kupri Ammonium Sulfat Heksahidrat

Dilarutkan 2,495 gram CuSO_4.H₂O dan 1,32 gram ammonium sulfat,(NH₄)SO4 dengan 10 ml aquades dalam gelas kimia 100 ml. Dipanaskan secara perlahan-lahan sampai semua garam larut sempurna. Dibiarkan larutan tersebut menjadi dingin pada temperatur kamar sampai terbentuk kristal. Dibiarkan semalam hingga diperoleh kristal yang banyak. Dilanjutkan pendinginan campuran itu dengan water bath, kemudian di dekantir untuk memisahkan kristal dalam larutan. Dikeringkan kristal dalam kertas saring. kristal yang diperoleh berbentuk monoklin. Ditimbang kristal yang di hasilkan dan dicatat jumlah mol reaktan dan mol kristal hasil. Kemudian dihitung persen hasilnya.

3.3.2        Pembuatan Garam Kompleks Tetraamin Copper (II) Sulfat Monohidrat

Sebanyak 4 ml larutan ammonia 15 M, diencerkan dengan 2,5 ml aquades kedalam cawan penguapan. Ditimbang 2,485 gram CuSO₄.5H₂O dan ditambahkan ktistal tersebut kedalam ammonia dan sampai semua kristal larut sempurna. Ditambahkan 8 ml etil alkohol secara perlahan-lahan melalui dinding gelas kimia sehingga tertutupi alkohol. jangan diaduk atau digoyang dan dibiarkan semalam. Setelah didiamkan semalam, diaduk pelan-pelan untuk mengendapkan secara sempurna. Dipisahkan kristal yang terbentuk dengan didekantasi. Dipindahkan kristal kedalam kertas saring dan dicuci dengan 3-5 ml campuran larutan ammonia 15 M dengan etil alkohol yang perbandingan volumenya sama. Dicuci sekali lagi kristal dalam corong dengan 5 mL etil alkohol dan disaring dengan pompa. Ditimbang kristal kering yang dihasilkan dan ditentukan beberapa mol ammonia yang diperlukan.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1  Data Hasil Praktikum

4.1.1  Pembuatan Garam Rangkap Kupri Ammonium Sulfat Heksahidrat

Tabel 4.1.1 Pembuatan Garam Rangkap Kupri Ammonium Sulfat Heksahidrat

No.	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5.	2,495 CuSO4. 5 H2O + 1,32 gram (NH4)SO4 + 10 mL gram aquades Dipanaskan secara perlahan-lahan sampai semua garam larut sempurna Larutan dibiarkan selama semalam Dikeringkan Kristal dalam kertas saring Ditimbang berat Kristal	Larutan berwarna biru muda Larut Terbentuk Kristal Kristal kering berwarna biru muda Berat kristal = 0,6553 g

4.1.2  Pembuatan Garam Kompleks Tetraammin Copper (II) Sulfat Monohidrat

Tabel 4.1.2 Pengamatan pembuatan garam kompleks Tetraamin Copper (II) Sulfat Monohidrat

No.	Perlakuan	Pengamatan
1.	4 mL NH3 15 M + 2,5 mL aquades	Larutan bening
2.	Larutan NH3 + 2,495 gram CuSO4.5H2O. Diaduk	Larutan berwarna biru tua
3.	Ditambahkan 8 mL etanol	Larutan biru tua
4.	Didiamkan selama semalam	Terbentuk kristal warna ungu
5.	Kristal disaring	Kristal terpisah dari larutan
6.	Kristal + 5 mL etanol + 5 mL NH3 15 M	Kristal berwarna ungu
7.	Kristal ditimbang	Berat kristal = 2,8382 g

4.2  Reaksi Lengkap

Reaksi-reaksi yang terjadi :

1.    CuSO₄.5H₂O + (NH₄)₂SO₄ + H₂O → (NH₄)₂Cu(SO₄) ₂.6 H₂O

2.    CuSO₄.5H₂O + 4 NH₄CH → Cu(NH₄OH) SO₄ + H₂O

3.    CuSO₄.5H₂O + 2 (NH₄) ₂SO₄ → Cu(NH₃)₄ + (SO₄) ₃

4.    CuSO₄ + 4 H₂O → (Cu(OH)₄)²⁺ + SO₄^2-

5.    Cu(NH₃)₄(SO₄) ₃ → Cu²⁺ + 3 SO₄^2- + 4 NH₃

6.    (NH₄)₂ Cu(SO₄) ₂→ 2 NH₄⁺ + Cu²⁺ + 2 SO₄^2-

7.    Cu(NH₃)₄ SO₄. H₂O → [Cu(NH₃)₄] ²⁺  + SO₄^2- + H₂O

8.    [Cu(H₂O)₅] SO₄  + 4 NH₃ → [Cu(NH₃)₄] SO₄  + 5 H₂O

4.3  Perhitungan

4.3.1  Pembuatan Garam Rangkap

mol CuSO₄.5H₂O                    = 2,495 gram/185 gram/mol

                                                            = 0,01348 mol

mol (NH₄)₂SO₄                        = 1,32gram/132 gram/mol

                                                            = 0,01 mol

reaksi CuSO₄. 5 H₂O + 2 (NH₄)₂SO₄                   (NH₄)₂Cu(SO₄) ₂.6 H₂O

            M                0,01348          0,01   

           R                                    0,01

           S                0,005              0                                          0,005

(NH₄)₂Cu(SO₄) ₂.6 H₂O             = mol x Mr

                                                            = 0,005 x 419

                                                            = 2,095 gram

%Rendemen                            = berat hasil/berat teori x 100%

                                                            = 0,6553 gram/ 2,095 gram x 100 %

                                                            = 31,27 %

4.3.2        Pembuatan Garam Kompleks

mol CuSO₄. 5 H₂O                         = 2,495 gram/185 gram/mol

                                                            = 0,01348 mol

massa jenis  NH₃                     =  

                                                 ρ         = m/v

                                                 m        = ρ x V

                                                            = 0,6942 gram/mL x 4 mL

                                                            = 2,7768 gram

            mol NH₃                                             = 2,7768 gram/  17 gram/mol

                                                            = 0,16 mol

                CuSO₄.5H₂O + 4NH₃                             Cu(NH₃)₄ SO₄ + 5H₂O

  M     0,01348       0,16

             R      0,01348      0,05                                0,01348

             S   -                    0,011                              0,01348

Massa teoritis                          = mol Cu(NH₃)₄SO₄ x Mr Cu(NH₃)₄SO₄.

                                                            = 0,01348 mol x 227 gram/mol

                                                            = 3,05 gram

% Rendemen                           = berat hasil/berat teori x 100 %

                                                            = 2,8382 gram/ 3,05 gram x 100 %

                                                            = 93,05 %

4.4 Pembahasan

Garam merupakan senyawa yang umumnya merupakan hasil reaksi asam  dan basa yang dapat bersifat asam, basa, ataupun netral.  Diantara jenis-jenis garam tersebut, ada juga jenis garam berdasarkan pada keadaan ketika dilarutkan dengan sebuah pelarut. Garam jenis tersebut disebut dengan garam kompleks dan garam rangkap. Dalam larutan, garam rangkap merupakan campuran berbagai macam ion sederhana yang akan mengion jika dilarutkan lagi. Berbeda dengan garam kompleks yang akan menghasilkan ion-ion kompleks dalam larutan. Contoh garam kompleks yaitu Co(NH₃)Cl₃, K₃Fe(CN)₆ dan Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O, sedangkan contoh garam rangkap yaitu FeSO₄(NH₄)₂SO₄.5H₂O, K₂SO₄Al₂(SO₄)₃.24H₂O dan Cu(NH₄)₂SO₄.6H₂O.

Garam kompleks dan garam rangkap terbentuk melalui pencampuran (larutan pekat panas dari komponen sulfat), lalu didinginkan. Kristal-kristal alumi, yang mengendap akibat kelarutannya rendah dalam air dingin, dapat dimurnikan lewat kristalisasi karena kelarutannya meningkat secara mencolok dengan meningkatnya suhu. Pada percobaan ini, garam rangkap yang dibuat yaitu kupri ammonium sulfat heksahidrat (Cu(NH₄)₂SO₄.6H₂O), sedangkan garam kompleks yaitu tetraamin tembaga (II) sulfat monohidrat (Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O).

Pembuatan garam rangkap dilakukan dengan mereaksikan CuSO_4. 5H₂O dengan (NH₄)SO₄ dengan pelarut aquades menghasilkan warna biru sebagai akibat dari campuran yang kurang sempurna (heterogen). Pelarut aquades digunakan karena air mempunyai momen dipol yang besar dan ditarik baik ke kation maupun anion untuk membentuk ion terhidrasi dan karena kedua garam yang bereaksi dapat larut dalam air serta tetap berupa satu spesies ion. Kemudian dipanaskan yang bertujuan untuk mempercepat reaksi dan menambah kelarutan zat. Lalu didinginkan semalaman agar suhu menjadi turun dan kelarutan zat menjadi berkurang sehingga terbentuk kristal.

Kristal yang telah didinginkan semalaman kemudian disaring dengan cara di dekantir. Kristal yang diperoleh dipanaskan pada hot plate agar sisa air yang terdapat dalam kristal menguap, sehingga didapatkan kristal garam yang benar-benar murni. Kemudian dilakukan penimbangan untuk menentukan berat kristal garam yang terbentuk. Kristal yang didapat berwarna biru yang disebabkan oleh ion Cu²⁺ dan merupakan salah satu pembentuk garam rangkap. Dalam percobaan pembuatan garam rangkap didapatkan berat kristal secara praktek yaitu sebesar 0,6553 gram, sedangkan berat kristal secara teoritis adalah 2,095 gram. Dapat dilihat dari hasil perbandingan massa kristal secara praktek dengan massa Kristal secara teoritis maka didapatkan persen hasilnya yaitu sebesar 31,27 %.

Percobaan pembuatan garam kompleks dilakukan dengan mereaksikan CuSO_4.5H₂O dengan larutan ammonia 15 M yang diencerkan dengan aquades sehingga warna larutan menjadi biru pekat. Larutan ammonia (NH₃) berfungsi  sebagai penyedia ligan, dan Kristal CuSO₄.5H₂O yang berfungsi sebagai penyedia atom pusat, sedangkan pengenceran dengan aquades adalah sebagai pengkompleks Cu²⁺ yang kemudian ligan H₂O ini diganti oleh NH_3, karena NH₃ sebagai ligan kuat yang dapat mendesak ligan netral H₂O sehingga warnanya berubah dari biru menjadi biru tua. Pada proses ini etanol ditambahkan secara perlahan melalui dinding tabung agar etanol tidak bercampur dengan larutan melainkan dapat menutupi larutan. Karena jika tercampur, etanol dapat bereaksi dengan atom pusat Cu²⁺ membentuk Cu(OH)₂. Selain itu, etanol berfungsi untuk mencegah terjadinya penguapan pada ammonia, karena apabila ammonia menguap, maka ligan akan habis. Kemudian kristal didiamkan semalaman agar terbentuk kristal.

Kristal yang terbentuk dipisahkan dari filtratnya dengan cara di dekantir, lalu di cuci dengan larutan ammonia dan etanol untuk menghilangkan zat-zat pengotor yang masih mengendap dalam kristal. Kemudian di cuci lagi dengan larutan etanol bertujuan untuk mengikat air dalam kristal. Kristal kemudian dikeringkan dengan cara dipanaskan pada hot plate agar air yang ada dalam kristal habis menguap. Lalu ditimbang untuk ditentukan berat kristal garamnya. Dalam percobaan pembuatan garam kompleks didapatkan berat kristal secara praktek yaitu sebesar 2,8382 gram, sedangkan berat Kristal secara teoritis adalah 3,05 gram. Dapat dilihat dari hasil perbandingan massa kristal secara praktek dengan massa Kristal secara teoritis maka didapatkan persen hasilnya yaitu sebesar 93,05 %.

BAB V

PENUTUP

A.    Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan dan pembahasan pada percobaan ini, maka dapat disimpulkan bahwa proses pembuatan garam rangkap Cu(SO₄)₂(NH₄)₂6H₂O terbentuk dari  CuSO₄.5H₂O dan (NH₄)₂SO₄. Kristal garam kupri ammonium sulfat berupa kristal monoklin berwarna biru bening seberat 0,6553 gram dengan % rendemen sebesar 31,27 %. Garam kompleks Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O terbentuk dari reaksi antara CuSO₄.5H₂O dan NH₃. Kristal garam kompleks sebesar 2,8382 gram dengan % rendemen sebesar 93,05 %.

B.     Saran

Saran dari praktikum ini sebaiknya ketika akan melakukan pratikum, terlebih dahulu di cek kelayakan bahan yang akan digunakan, agar ketika melakukan praktikum tidak terjadi kesalahan.

DAFTAR PUSTAKA

Broer, L.J.F. and Kemperman J. 1947. Paramagnetic Dispersion In Some Copper An Silver Salts. Physica, 13(8).

Elmila, Izza & Fahimah Martak. 2011. “Peningkatan Sifat Magnetik Kompleks Polimer Oksalat [N(C₄H₉)₄][MnCr(C₂O₄)₃] dengan Menggunakan Kation Organik Tetrabutil Amonium”. Jurnal Prosiding Skripsi Kimia FMIPA. SK-091304.

Fernanda, Rosa Alves and Watson Loh. 2011. Vesicles prepared with the complex salts dioctadecyldimethylammonium polyacrylates. Journal of Colloid and Interface Science.

Fitrony, Rizqy F., Lailatul Q., dan Mahfud. 2013. Pembuatan Kristal Tembaga Sulfat Pentahidrat (CuSO₄.5H₂O) dari Tembaga Bekas Kumparan. Jurnal Teknik Pomits 2(1).

Koyama, K., Mikiya T., and Jae-chun Lee. 2006. Copper Leaching Behavior from Waste Printed Circuit Board in Ammoniacal Alkaline Solution. Materials Transactions 47(7).

Ling, Tan Ling., Ahmad, Musa., Heng, Lee Yook. 2011. Quantitative Determination of Ammonium Ion in Aqueous Environment Using Riegler’s Solution and Artificial Neural Network. Sains Malaysiana 40(10).

Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta: Erlangga.

Rosbiono, Momo. 2012. Terminologi – Karakteristik – Metode Pendeteksian – Aplikasi, Klasifikasi, Tatanama dan Isomerisasi Senyawa Koordinasi. Modul Kimia Anorganik.

Taslimah, Muharam S., dan Sumardjo D. 2003. Pemerangkapan Garam Ammonium Sulfat Dalam Zeolit. JSKA, 4(2).

Lampiran 1.

Diagram Alir Prosedur Kerja

1. Pembuatan Garam Rangkap Kupri Ammonium Sulfat Heksahidrat

                                                           

 

- dilarutkan dengan 10 ml aquades dalam gelas kimia 100 ml

- dipanaskan sampai semua garam larut sempurna

- didiamkan semalam,  sampai terbentuk kristal yang banyak

 

- disaring dengan menggunakan kertas    saring.

- dikeringkan

 

- ditimbang

- dicatat jumlah mol reaktan dan dan mol kristal hasil

- dihitung persn hasilnya

 

2. Pembuatan Garam Kompleks Tetraamin Copper (II) Sulfat Monohidrat Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O.

 

- diencerkan dengan 2,5 ml aquades dalam cawan penguapan

 

- ditambahkan ke dalam ammonia

- diaduk sampai larut sempurna

- ditambahkan 8 ml etil alkohol melalui dinding gelas kimia sehingga larutan tertutupi alkohol

- dipindahkan Kristal kedalam kertas saring

- dicuci dengan 3-5 ml campuran larutan ammonia 15 M dengan etil alkohol yang perbandingan volumenya sama

- dicuci sekali lagi dalam corong dengan 5 ml etil alkohol

- dikeringkan

 

- ditimbang

- dihitung persen hasilnya